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實驗室中對于少量金屬鈉的保存方法，正確的是

A．保存在水中 B．密封，保存在廣口瓶中

C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D．密封，保存在煤油中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據右圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，一段時間后在B管中觀察到的現象是：①液面上升，② 。此時B中發(fā)生現象②的化學反應方程式是： 。

（2）同學乙：先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾a。同學乙在開始階段進行的操作，主要的實驗目的是： 。

（3）你認為 （填甲或乙）同學的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質制取或性質探究實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）

A．利用圖1制取并收集干燥的氨氣

B．利用圖2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化

C．利用圖3制取并收集NO氣體

D．利用圖4以醫(yī)用酒精為原料制取無水乙醇

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有9種微粒：

①NH2-；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3。

（1）上述9種微粒中，屬于官能團的有（填序號）________。

（2）其中能跟－C2H5結合生成有機物分子的微粒有（填序號）__________。

（3）其中能跟C2H3+結合生成有機物分子的微粒有（填序號）__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯等有毒物質，如果不注意處理就會對人體產生極大的危害。按照有機物的分類，甲醛屬于醛。下列各項對有機物的分類方法與此方法相同的是（ ）

① 屬于環(huán)狀化合物

②屬于鹵代烴

③屬于鏈狀化合物

④屬于醚

A．①② B．②③ C．②④ D．①④

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在中學化學實驗中，對某些化學試劑進行循環(huán)使用，可以節(jié)省資源、減少污染、降低成本。下列做法不合理的是

選項

實驗名稱

回收試劑

回收方法

回收后用途

A

加熱KClO3與MnO2

制氧氣

二氧化錳

溶解、過濾、洗滌、干燥

重復使用

B

過氧化鈉與水反應

氯化鈉

加入過量鹽酸、蒸發(fā)、結晶

制取實驗備用

C

用CCl4萃取溴水中的溴

四氯化碳

堿液洗滌、分液

重復使用

D

濃硫酸的稀釋

稀硫酸

直接密封保存

制氫氣、硫酸鹽等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是

A．閃電 B．光化學煙霧 C．酸雨 D．臭氧空洞

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝__________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝_______。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2_____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是______________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－)由大到小的順序為_________________。(已知HNO2電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

浙江大學成功研制出能在數分鐘之內將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法正確的是：

A．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替

C．放電時電子從負極經電解液流向正極

D．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應

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