【題目】某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a

B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)介質(zhì)流向電極b

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

【答案】B

【解析】

試題分析：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)�？諝庠赽電極通入，所以b電極是正極，氧氣得到電子變?yōu)?/span>O2-。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O2-由電極b流向電極a，A正確；B、原電池中負(fù)極失去電子，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，溶液中不能傳遞電子，B不正確；C、CO在負(fù)極通入，失去電子，電極反應(yīng)式為CO+O2—―2e-＝CO2，C正確；D、傳感器中通過(guò)的電流越大，消耗的CO越多，尾氣中CO的含量越高，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是 （ ）

A. I2 B. Si3N4 C. CO2 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是

A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)

B. 用加熱的方法降低自來(lái)水中鈣離子濃度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

C. 用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑

D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H為（ ）

A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）
A.銅絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（min）

0

1

2

3

4

5

n（CuO）（mol）

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=

（2）計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正） V（逆）

（4）用來(lái)還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知： H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某冶金廠(chǎng)的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題:

(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫(xiě)出兩種)。

(2)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)濾液的pH，水解時(shí)通入水蒸氣的目的是________。

(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)____________。

(4)氨浸實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在常溫下進(jìn)行的原因是_________；熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅，寫(xiě)出反應(yīng)方程式____________。

(5)沉銀和鉛時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時(shí)，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

(6)寫(xiě)出流程中還原制銀的化學(xué)方程式____________________。

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