【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_______________________。

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____________g/L。

（4）該氣體所含原子總數(shù)為___________________個。

（5）該氣體的一個分子的質(zhì)量為_________________。

【答案】 m/M mol 22.4 m/M M/22.4_ 2mNA/M M/NA

【解析】試題分析：（1）由公式n=直接求解。

（2）由n=、n=可求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22．4 L。

（3）根據(jù)ρ=，可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g·L-1。

（4）由于為雙原子分子，所以原子總數(shù)為×2NA=。

（5）由Mg·mol-1知一個分子的質(zhì)量為g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的（ ）

A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L1，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是

A．Fe2＋、Na＋、、Cl B．Mg2＋、、、

C．H＋、K＋、Cl、CH3COO D．K＋、Mg2＋、、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。

（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質(zhì)X可以是______。（填字母代號）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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【題目】化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。下列化合物中，加點元素的化合價錯誤的是：

A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）

C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）

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【題目】100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度前者與后者的關(guān)系為（ ）

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能確定

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【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1 。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是 ______ 。

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_________________；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中，然后加入少量水（約30mL），并用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察_____________

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______

Ⅲ、定容時仰視視刻度線________________

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