用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

(1)高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是_____________________________________________________；
過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進(jìn)行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為________________。

　(1) 　(2)溫度低H2S溶解量大，溶液中H2S濃度高，有利于吸收　Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]　(3)使反應(yīng)物充分接觸，維持較高溫度，有利于提高反應(yīng)速率　Ca(HS)2＋2CaCN2＋6H2O2CS(NH2)2＋3Ca(OH)2　(4)NH4SCN

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇________，它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；
若選用此裝置來完成實驗，則應(yīng)采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組
設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為 ____、____、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進(jìn)行洗滌的方法是_____________。
（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH;②__________。
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于礦粉中含CaC03，為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施是：                                                                                     。
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)�！俺s”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________
（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)   K＝5.7×10－10（298K）

計算25℃時0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度。（寫出計算過程）
（6）已知298K時：

化學(xué)式
 		碳酸
 		醋酸
 
電離常數(shù)
 		K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
 		K＝1.75×10－5
 
 
下列說法正確的是               。
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl3。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：   晶體，其結(jié)構(gòu)式為：   。
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：            。
（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：   。
（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeOCr2O3）冶煉鉻，簡要流程如下：

（1）完成下列化學(xué)方程式（在橫線填寫物質(zhì)的化學(xué)式及系數(shù)）：
2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。
（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作__________________________________。操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是________（填序號）

（3）寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
（4）化學(xué)需氧量（COD）可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7做強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量（以mg/L計）。化學(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）過程如下：
I.取amL水樣置于錐形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；
II．……。
III．加指示劑，用c mol的硫酸亞鐵銨[ （NH4）2Fe（SO4）]滴定，終點時消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為）Cr3＋。
①I中量取K2Cr2O7溶液的儀器是_____________；
②計算該水樣的化學(xué)需氧量時需用到下列關(guān)系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相當(dāng)于_______ molO2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為__________________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾　　E．蒸發(fā)結(jié)晶　　F．高溫分解
①分離CCl4和H2O：　　   　    　　；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：　　   　    　　；
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：　　   　    　　；
④從碘水中提取碘：　　   　    　　； 
⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：　　   　    　　。

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同步練習(xí)冊答案