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【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況,下列表述不正確的是( )

A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素

【答案】D

【解析】

組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類.
(1)大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg;
(2)微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素,包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等;
2、組成細胞的各種化學元素,在自然界中都能找到,沒有一種是自然界沒有的,這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,但是每種元素在細胞內和無機自然界里的含量相差很大,說明生物界與非生物界存在差異性。

組成細胞的各種化學元素,在自然界中都能找到,沒有一種是自然界沒有的,這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性,A正確;微量元素含量雖少,但卻是生物體正常生命活動不可缺少的,B正確;大量元素和微量元素均為必需元素,一旦缺乏可能會導致相應的病癥,C正確;Fe屬于微量元素,D錯誤,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500 ),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質的物理常數(shù)見下表:

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/

57.7

12.8

315

熔點/

70.0

107.2

升華溫度/

180

300

162

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。

(2)裝置F的名稱是___________________;裝置C中的試劑是_____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。

(3)裝置Eh瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式為5Fe2MnO4-8H==5Fe3Mn24H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑?________(”)。

②某同學稱取5.000 g殘留物,經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×102 mol· L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。回答下列問題:

1)質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJ·mol1

則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=___________。

某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O6min時生成0.7gH2。則6min內以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

2)燃料氣(主要含N2H2,還含有少量其他雜質)中的CO會使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得,反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3H3PO4),測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時,若燃料氣流速為1800mL·min1,CO的體積分數(shù)為0.68%,則反應0.5hCO的體積為___mL。

3LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖,LiOH___________(填“M”或“N”)制得,N極產生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應式:__________,藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3,寫出此反應的化學方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請從下列化學方程式中選擇正確答案,將其編號填入相應括號內。

a.2KClO32KCl+3O2

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是_________

(2)是分解反應但不是氧化還原反應的是_________

(3)既是化合反應又是氧化還原反應的是_________

(4)是化合反應但不是氧化還原反應的是_________

(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: X(g)2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時,Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等

B. 達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學平衡狀態(tài)時,反應放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質的量一定小于 0.3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃鹽酸和 MnO2 Cl2,并以氯氣為原料制備氯化鐵,已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應,裝 置如下圖所示。

1)裝置 A 燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:______________

2)裝置 B、C 中應盛放的試劑名稱分別為___________、________________若裝置去掉 B、C,將對實驗產生的安全隱患是_____________

3)實驗時,先點燃 A 處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點燃 D 處酒精燈,寫出 D 中反應的化學方程式:_____。

4F 裝置所起的作用是__________。

5)用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強有利于提高 Y 的產率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應使SO2轉化為SO3:2SO2+O22SO3 ΔH< 0,已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)為91%。試回答:

(1)在生產中常用過量的空氣,是為了________________________________;

(2)加熱到400 ~500 ℃,是由于______________________________________;

(3)壓強采用________,原因是__________________________________________________;

(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水,是因為__________________________________________;

(5)尾氣中的SO2必須回收,是為了_______________________________________________________

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