5．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．已知電池充、放反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X極上有紅色物質(zhì)析出，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．裝置①中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
B．B極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2e-+2Na═3NaBr
C．X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．每有0.1mol Na+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出固體物質(zhì)0.64g

分析 當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X極上有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明X極生成Cu，則X為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr可知，負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，Y極為電解池的陽(yáng)極，以此解答該題．

解答 解：A．裝置（Ⅰ）為原電池，Na+向正極移動(dòng)，A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，因此Na+從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B．B為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，故B正確；
C．X為電解池的陰極，銅離子在陰極得電子生成Cu，即發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molCu，即生成0.05mol×64g/mol=3.2g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意從總反應(yīng)式判斷兩極上的變化和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸是一種難揮發(fā)性的酸
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖為某同學(xué)進(jìn)行濃硫酸稀釋的示意圖，其中錯(cuò)誤之處有（　�。�
A．1處B．2處C．3處D．4處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在恒溫恒容的密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為：1：2：2
C．單位時(shí)間消耗0.1molX，同時(shí)生成0.2molY
D．單位時(shí)間消耗0.1molX，同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）25℃時(shí)，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色
（2）已知在T=298K時(shí)，反應(yīng)：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
則該正向反應(yīng)的△S＞0，令△G=△H-T△S，判斷該正向反應(yīng)的△G＜0，能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
研究表明：過(guò)氧化氫酶對(duì)上述反應(yīng)的催化效果最佳，這是由于它能極大地降低該反應(yīng)的活化能．
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深藍(lán)色的過(guò)氧化鉻CrO（O2）2 反應(yīng)如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，類比于Na2O2，判斷：該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)過(guò)氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為+6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：、．
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3：1，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫(xiě)在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）足量NaOH溶液、CO2，分液
寫(xiě)出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、
（5）已知：+$\stackrel{△}{→}$，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Na＞AlB．熱穩(wěn)定性NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NH3氣體，另一個(gè)盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．密度D．分子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．空氣負(fù)離子[O2-（H2O）n]-對(duì)人體健康有著重要的生理意義，被譽(yù)為“空氣維生素”，人吸入一定量的空氣負(fù)離子，會(huì)減少某些疾病的發(fā)生．而“空調(diào)綜合征”與室內(nèi)缺少空氣負(fù)離子有關(guān)．下列有關(guān)空氣負(fù)離子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有很強(qiáng)的生物活性B．是一種十分穩(wěn)定的化合物
C．能增強(qiáng)人體抗病能力D．具有除塵、除臭和殺菌等作用

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