Question

【題目】已知固體甲為非金屬，I、F均為常見的金屬，E為氣體單質；固體乙為一種紅棕色固體；G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為．各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）．試回答下列題：

（1）B的電子式為______，固體甲、乙的化學式分別是______、______；

（2）上述轉化中，①②③④⑤⑥其中屬于置換反應的是（填序號）______；

（3）寫出W和水反應的化學方程式______，和溶液反應的離子方程式______．

Answer 1

【答案】 略 ①③④

【解析】

G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液，則G為Al（OH）3，A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1：2．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，則W中含Al、H、C元素，A為CH4，W與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為，故W為Al(CH3)3, A為CH4，燃燒生成的B為CO2，C為H2O，甲能與水和二氧化碳反應，則甲為C，則D為CO，E為H2，固體乙是紅棕色的Fe2O3，則F為Fe，結合轉化圖可知，I為Al，H為NaAlO2，然后結合物質的性質及化學用語來解答。

（1）B為CO2，電子式為：，固體甲為碳，化學式是：C，固體乙是氧化鐵，化學式是：Fe2O3；

本題答案為：，C，F(xiàn)e2O3。

（2）①C→E為C和水反應生成CO和氫氣，屬于置換反應，②D→F中反應物均為化合物，不屬于置換反應，③E→F為氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水，屬于置換反應，④I→F為鋁熱反應，屬于置換反應，⑤I→E為鋁與NaOH溶液的反應，不屬于置換反應，⑥A→B為水解反應，則屬于置換反應的為①③④；

本題答案為：①③④。

（3）由上述分析可知W是Al(CH)3，Al(CH)3與水反應生成CH4和Al(OH)3的化學計量數(shù)之比為，故化學方程式為： Al(CH3)33H2O=3CH4Al(OH)3，I是Al,鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式為：2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2；

本題答案為：Al(CH3)33H2O=3CH4Al(OH)3，2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2。