【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。

（1）A、E元素的元素符號(hào)：A __________、E ____________

（2）AB2的電子式為____________________

（3）DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：__________________________________

（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________

【答案】 C Cl SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體是CO2和SO2，因此A是C，B是O，D是S。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，所以C是Al，E是Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是C，B是O，C是Al，D是S，E是Cl。則

（1）A、E元素的元素符號(hào)分別是C、Cl；

（2）AB2是二氧化碳，含有共價(jià)鍵，電子式為；

（3）SO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；

（4）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　)

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【題目】在溶液中有濃度均為0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ． 當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小（　�。�
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加催化劑能降低該反應(yīng)焓變
C.A﹣B的鍵能為bkJmol﹣1
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a﹣b）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年我國(guó)承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對(duì)未來(lái)深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。

（2）MnO2與過(guò)氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。

②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由:__________。

（3）利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___________。

③加入NH4HCO3時(shí)，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí)，Mn2+開始沉淀，則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z顯氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A.Y一定呈氣態(tài)
B.T1大于T2
C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.當(dāng)c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

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B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)B.乙醇在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3—CH===CH—Cl有下列反應(yīng)或現(xiàn)象：① 取代反應(yīng)，② 加成反應(yīng)，③ 消去反應(yīng)，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反應(yīng)。對(duì)于該有機(jī)物

A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有⑥不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生

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