Question

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、X的百分含量不再發(fā)生變化
• B、c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
• C、容器內(nèi)氣體的質量不再發(fā)生變化
• D、同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體現(xiàn)中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．X的百分含量不再發(fā)生變化時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．當c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1時，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度和轉化率有關，故B錯誤；
C．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，反應體現(xiàn)中氣體質量始終不變，所以不能據(jù)此判斷化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z，所以不能據(jù)此判斷化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，要注意結合反應方程式特點分析，題目難度中等．