Question

某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，如圖是綜合利用的主要流程：

（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A

 

，B

 

．    
（2）根據(jù)圖示第①步的有關(guān)離子方程式為

 

．    
（3）第②步的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，過濾所得沉淀用鹽酸分離銅和鐵，最后，進(jìn)行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用．

解答： 解：由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，過濾所得沉淀用鹽酸分離銅和鐵，最后過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用．
（1）分離Cu和Fe，可加入鹽酸，得到FeCl₂和Cu，反應(yīng)后的濾液為FeCl₂，可與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，故答案為：HCl；Cl₂；
（2）CuCl₂和FeCl₃中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂，離子反應(yīng)分別為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺；
（3）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃，故答案為：2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃．

點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．