Question

【題目】下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．Fe 在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3粉末

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無(wú)劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁的化合價(jià)從0 價(jià)變?yōu)?/span>NaAlO2中+3價(jià)，只作還原劑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯元素從0價(jià)，變?yōu)?/span>NaCl中的-1價(jià)為氧化劑，變?yōu)?/span>NaClO中的+1價(jià)為還原劑，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，兩單質(zhì)的作用不相同,故B錯(cuò)誤；C．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)為4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故C正確；由于FeCl3、CuCl2在加熱過(guò)程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，生成氫氧化鐵、氫氧化銅，加熱時(shí)其氫氧化物易分解生成氧化物，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D錯(cuò)誤。答案為C。