【題目】下列關(guān)于合金的敘述中不正確的是（ ）

A.合金具有熔點(diǎn)高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼

C.在我國(guó)使用最早的合金是青銅D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等

【答案】A

【解析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點(diǎn)、更大硬度，A錯(cuò)誤；

B．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；

C．我國(guó)早在商代就使用了青銅，C正確；

D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－，完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3＋的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。

（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

（實(shí)驗(yàn)1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag＋濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。

（實(shí)驗(yàn)2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。

①實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是

A. 實(shí)驗(yàn)I：所示裝置可制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實(shí)驗(yàn)IV：吸收SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鈉固體在實(shí)驗(yàn)室保存中容易變質(zhì)�，F(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系

（不考慮CO2在水中的溶解）。試計(jì)算：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為________。

（3）若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的體積（標(biāo)況下）是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說(shuō)法正確的是

①元素X被氧化　 ②元素Y被氧化 �、墼豖發(fā)生還原反應(yīng)　 ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）

A.有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生B.溶液中析出紅色固體

C.溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.鈉塊在溶液表面四處游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，經(jīng)2 min達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4 mol。

①在0～2 min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)

②達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率為_________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量_________（填字母代號(hào)）

A.增大 B.減小 C.不變

Ⅱ、測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是________。

a．上下運(yùn)動(dòng)　b．左右運(yùn)動(dòng) c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)　d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。

（4）該同學(xué)每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

（5）在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____；（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個(gè)Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致

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同步練習(xí)冊(cè)答案