【題目】下列說(shuō)法正確的是

①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則含水

②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

③獲得無(wú)水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

④獲得無(wú)水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾

A. ①③

B. ②④

C. ①④

D. ③④

【答案】C

【解析】

①用無(wú)水CuSO4可檢驗(yàn)乙醇中是否有水存在，因?yàn)闊o(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，故①正確；②乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故②錯(cuò)誤；③將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會(huì)揮發(fā)，所得乙醇不純，故③錯(cuò)誤；④獲得無(wú)水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸餾，故④正確；故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 ， 用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C.在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中，溶質(zhì)X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ）

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是(　　)

A. 蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+

B. 蘋(píng)果汁中含有Cu2+

C. 蘋(píng)果汁中含有OH-

D. 蘋(píng)果汁中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不斷滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（ ）

A.HA的電離方程式：HA═H++A﹣
B.水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
C.c點(diǎn)溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
D.d點(diǎn)溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BF3B. PCl5C. HClD. CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)欲用圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是 ．

（2）為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 ， 原因是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1molL﹣1FeCl3

5滴0.1molL﹣1 CuCl2

5滴0.3molL﹣1 NaCl

產(chǎn)生氣泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無(wú)氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ， 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 ．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是和（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水

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