14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．1molC5H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為14NA
C．78gNa2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)，完全做氧化劑被還原為-1價(jià)；而氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)；
B、C5H12中含12條C-H鍵和4條C-C鍵；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
D、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣和甲烷均為10電子分子來分析．

解答 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)，完全做氧化劑被還原為-1價(jià)，故1mol氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；而氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、C5H12中含12條C-H鍵和4條C-C鍵，故1molC5H12中含16NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C正確；
D、標(biāo)況下2.24L氨氣和甲烷的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣和甲烷均為10電子分子，故0.1mol混合氣體中含NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）氨分子中氮原子的雜化類型是sp3，如圖1氨水中四種氫鍵哪一種是最主要的D．

（3）試分析如圖2富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸的K2，原因是馬來酸分子中酸性氫原子參與形成分子內(nèi)氫鍵，其酸性減弱．
　（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖3所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．（sin60°=0.865）
回答下列問題：
①計(jì)算每個(gè)晶胞中含有4個(gè)水分子．
②計(jì)算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如表實(shí)驗(yàn)（填寫表中空白）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如圖2方案：
你認(rèn)為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)分析：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進(jìn)方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實(shí)驗(yàn)：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的某種存在形態(tài)為H2X2O7，則X對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　�。�
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
D．因?yàn)镹元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，所以HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．綠藻的膠質(zhì)中分離出一種有機(jī)化合物（用A表示），結(jié)構(gòu)如圖所示，A對(duì)人體無害，可用于新鮮食品中對(duì)脂肪酶進(jìn)行抑制來保持風(fēng)味，也可外用使傷口快速愈合．則關(guān)于該物質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的有（　�。�
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C21H26O6
B．該物質(zhì)中含有兩個(gè)手性碳原子
C．1 mol 該物質(zhì)最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)不再進(jìn)行B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C．正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率D．各組分濃度不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小
C．蛋清、豆?jié){、墨水都是膠體
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取n mol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（　�。�
A．CH4、C2H6B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H4OD．C4H8、C6H12O6

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