下列表格中的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時(shí)，可向污水中加入適量的 。

a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是

①．______________________；②． 。

（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是____________________。

（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學(xué)方程式C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131．3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131．3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131．1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3 個(gè)熱化學(xué)方程式（K 為平衡常數(shù)）：

（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應(yīng)來除去原料氣中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。

①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 。

②在容積為2 L 的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大至4 L，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出t0時(shí)刻后c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線。

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2 合成尿素的反應(yīng)為。當(dāng)加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，a 點(diǎn)v 逆（CO2） b 點(diǎn)v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常溫下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ；

若某工廠中使用的是室溫下0．1 mol·L-1 的氨水，那么該氨水的pH= 。

（已知

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0．112 L水 ②3．01×1023個(gè)氯化氫分子 ③13．6 g H2S氣體 ④0．2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是

A．體積：①④③② B．密度：④①②③

C．質(zhì)量：①④③② D．氫原子數(shù)：①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．常溫常壓下，48g O2所占的體積是33．6L

C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0．012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目

D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++ 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．7×10－5

K1＝4．3×10－7

K2＝5．6×10－11

3．0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>__________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>____________________。

（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。

（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。

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