下列有關非金屬元素及其化合物說法正確的是
A．用強氧化劑氧化濃鹽酸可生成氯氣
B．濃硫酸和銅加熱反應時，濃硫酸只起氧化作用
C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可與水反應生成硅酸
D．可用氫氧化鈉溶液和藍色的石蕊試紙檢驗銨根離子的存在
A

試題分析：A、鹽酸中氯元素的化合價是－1價，因此可用強氧化劑氧化濃鹽酸制備氯氣，A正確；B、濃硫酸在加熱的條件下與銅生成硫酸銅、SO2和水，因此濃硫酸的作用是氧化性和酸性，B不正確；C、二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能和水反應生成硅酸，C不正確；D、堿使紫色的石蕊試液顯藍色，因此應該用氫氧化鈉溶液和紅色的石蕊試紙檢驗銨根離子的存在，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關于氯氣的性質(zhì)描述正確的是
A．無味B．無毒C．黃綠色D．不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaC1O2·3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請根據(jù)上述流程回答下列問題
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       
（2）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為         ．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       ．
（3）在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             ．
（4）從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結(jié)晶就得到比較純凈的產(chǎn)品，所以通常工廠聯(lián)合氯堿車間制備．
（1）氯堿工業(yè)中的原料為       ，原料需要凈化的原因是                ，陽極產(chǎn)品為      
（2）工業(yè)生產(chǎn)NaC1O3的化學方程式為                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關反應的離子方程式______________________;
（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。寫出上述反應的離子方程式：___________________ 、_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。

已知：純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2       b．Na2S       c．FeCl2       d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多數(shù)自來水是采用氯氣消毒的，為檢驗自來水中Cl–的存在，最好選用下列物質(zhì)中的 (  )
A．石蕊試液B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我�；瘜W興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H2S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是          _________________。
（3）實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________，又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是     
（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是        ；
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是          ；
（3）裝置C的作用是         ；
（4）NaOH（足量）溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是        、          ；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯氣，然后將溶液蒸發(fā)至干，強熱后得固體6.65克，求混合物中NaI的質(zhì)量分數(shù)。
（相對原子質(zhì)量  Na: 23、Cl:35.5、I:127）

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