實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取1.92gNaOH，加入480mL水
B、稱取1.92gNaOH，配成500mL溶液
C、稱取2.0gNaOH，配成500mL溶液
D、稱取2.0gNaOH，加入500mL水
考點(diǎn)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法
專題：
分析：欲配制480mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要配制500ml 0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，需稱取NaOH的質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2g，據(jù)此對各項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：由于實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：0.05mol×40g/mol=2g；加入500mL水，溶液的體積不是500mL，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ＞Ⅰ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同
D、平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B、加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)
C、高壓有利于合成NH3的反應(yīng)
D、500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物．其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式：
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加的化學(xué)反應(yīng)符合陰影部分的一個化學(xué)方程式：
 
．
（3）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比
 
，若反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是
 
，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（4）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
若X為金屬單質(zhì)，寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類完全正確的組合是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、水煤氣     
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿、硫酸鋇、膽礬     
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5  
④同位素：1H2、2H2、3H2
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨     
⑥所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)   
⑦液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)      
⑧化合物：CaCl2、燒堿、HD（D為重氫原子）
A、②⑤⑥B、②④⑤⑦⑧
C、②⑤⑥⑦⑧D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、20℃101kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
B、阿伏加德羅常數(shù)只是一個數(shù)，沒有單位
C、摩爾是七個基本物理量之一
D、在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿H2、H3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B、H2比H3的質(zhì)量小
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．
溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體M的化學(xué)式是
 
，X物質(zhì)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
，濾液W中主要含有的離子有
 
．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）操作Ⅰ是
 
（填寫名稱），操作Ⅱ是
 
（選填編號）．
a．趁熱過濾b．冷卻過濾    c．蒸餾d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
 
，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．

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