1．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（　�。�
A．H2SO4和H2SO3B．（HO）2RO2和（HO）2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4

分析 同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)非羥基氧原子個(gè)數(shù)多少判斷酸性強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一種元素含氧酸中，含有非羥基O原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，
A．硫酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為2、亞硫酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是1，所以酸性硫酸強(qiáng)于亞硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．前者非羥基氧原子個(gè)數(shù)是2、后者非羥基氧原子個(gè)數(shù)是3，所以酸性前者比后者弱，故B正確；
C．硝酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是2、亞硝酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是1，所以酸性前者強(qiáng)于后者，故C錯(cuò)誤；
D．H2SiO3中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是1、H4SiO4中沒(méi)有非羥基氧原子，所以酸性前者強(qiáng)于后者，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱比較，為高頻考點(diǎn)，明確同一種非金屬元素含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH
（1）通過(guò)反應(yīng)①用乙烯和空氣混合氣體制備，測(cè)得反應(yīng)前和某一時(shí)刻氣體的體積分?jǐn)?shù)如下表．
C2H4O2N2
反應(yīng)前體積分?jǐn)?shù)25.0%15.0%60.0%0
某一時(shí)刻體積分?jǐn)?shù)5.56%5.54%66.7%22.2%
計(jì)算此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率．
（2）某化工廠已購(gòu)得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2     CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2均過(guò)量20%，且反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有機(jī)物A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜上只有1個(gè)峰；F的核磁共振氫譜上有3個(gè)峰，峰面積比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的一種重要原料．

已知：（R為烴基）
Ⅰ．$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH

Ⅱ．RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH 
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH═CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，而且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（　�。�
①BF3�、贑H2═CH2�、��、蹸H≡CH�、軳H3�、轈H4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　�。�
A．食鹽B．玻璃C．純堿D．食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將過(guò)濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．85.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器在X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，反應(yīng)開(kāi)始至1min，X的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol•L-1．
（2）可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體的顏色不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在pH=7.0時(shí)，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體224 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵4NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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