【題目】“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質溶液．下列有關“暖寶寶”的說法錯誤的是

A.“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕

B.“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應時產(chǎn)生的

C.活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化

D.活性炭最終將轉化為二氧化碳

【答案】D

【解析】

A、鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構成一個原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長使用壽命應該密封保存，A對；

B、鐵是負極，發(fā)生氧化反應，B對；

C、構成原電池后鐵的腐蝕會加快，C對，

D、活性炭做正極，不參與反應，D錯。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應相應的化學方程式:________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是_________（填字母編號）。

編號

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”） 說明溴單質的氧化性強于碘，原因是________。

（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉化率比是____．反應放出的熱量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____，密度____．平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)．

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動．

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)．達到新平衡后，容器內溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石英的主要化學成分是(　　)

A. 硅酸鈉 B. 氧化鋁 C. 二氧化硅 D. 單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，X，Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結構示意圖為；化合物BA4的電子式為 ．
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有（填序號）．
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是（填化學式），其主要原因 ．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應的是（　�。�

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色

C. 點燃乙烯出現(xiàn)黑煙 D. 甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小

D. 加入水，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_______________。

（2）PO43-的空間構型是___________________。

（3）P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。

（4）氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態(tài)碳原子核外電子有__________個空間運動狀態(tài)。

（5）銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列各物質的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

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