一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+．Na＋．Cl－．HCO3-
B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－
C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO32-
D．澄清透明的無色溶液：ClO－．MnO4-．Al3＋．SO42-
C

試題分析：A項水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1，說明水的電離受到了抑制，是酸溶液或堿溶液，NH4+不能在堿溶液中存在，HCO3-不能在酸或堿中存在；B項含有Fe3＋的溶液不能與SCN－共存，生成硫氰化鐵溶液，與I－會發(fā)生氧化還原反應，也不能共存；C項能使pH試紙變藍色的溶液顯堿性，離子能大量共存；D項MnO4-是紫色的。
點評：總結(jié)無色溶液則不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等離子。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①常溫下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
②加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
③使酚酞變紅的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－
④使pH試紙變藍的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
⑤無色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－
A．②③　　B．①③　　C．①　　D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、CL-、CO32-D．Na+、Cu2+、CL-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鎂和0.1mol·L-1的HCl反應制取氫氣，反應速率過快不易收集。為了減緩反應速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達到上述要求的是
A．硫酸鈉溶液B．醋酸鈉固體
C．碳酸鈉固體D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）
A．在含大量Al3＋的溶液中：Ca2＋、Na＋、Cl—、HCO3—
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—
C．在c(H＋)＝10—12 mol/L的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42—、NO3—
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是                                           （   ）
A．碳酸氫鈉溶液的水解反應：
B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2
C．氫硫酸的電離方程式：H2S=2H++S2-
D．向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg(ClO3)­2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)­2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是
A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)­2
B．300K時，MgCl2的溶解度約為55g
C．300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl 36g
D．該反應能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(ClO3)­2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（   ）
A．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓
C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O

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