一般都能使反應速率加快的方法是（　�。�
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④
①升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應速率加快，故①正確；
②改變生成物濃度，不一定影響反應物的濃度的增大，反應速率不一定增大，故②錯誤；
③增加反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子增大，有效碰撞增加，反應速率加快，故③錯誤；
④增大壓強對有氣體參加的反應，反應速率加快，若沒有氣體參加，壓強對反應速率不影響，故④錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一般都能使反應速率加快的方法是（　�。�
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，能使反應速率加快的是：（　�。�
①增大壓強  ②升高溫度  ③將C粉碎  ④通CO2氣體  ⑤加入足量木炭粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）    ΔH＝131.3 kJ·mol－1

能使反應速率加快的措施有__________（填序號）。

①增加C的物質(zhì)的量

②升高反應溫度

③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH

④密閉定容容器中充入CO（g）

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

2

①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為__________（填“吸”或“放”）熱反應。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：     CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＜0

該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是__________　。

② 若t4時降壓， t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系曲線。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省晉中市祁縣東觀中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一般都能使反應速率加快的方法是（ ）
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓．
A．①②③
B．①③
C．②③
D．①②③④

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