17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用食醋除去熱水瓶膽中的Mg（OH）2水垢：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
C．將少量SO2氣體通往通往NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
C．二氧化硫具有還原性能夠被次氯酸根離子氧化；
D．硫酸氫鉀與氫氧化鋇物質的量之比為2：1反應溶液呈中性．

解答 解：A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．用食醋除去熱水瓶膽中的Mg（OH）2水垢：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2H2O+2CH3COO-，故B錯誤；
C．將少量SO2氣體通往通往NaClO溶液中，離子方程式：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+2HClO+2Cl-，故C錯誤；
D．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的量及其單位的說法正確的是（　�。�
A．物質的量就是指物質的多少
B．物質的量和摩爾是兩個不同的物理量
C．物質的量為1mol的物質含有約6.02×1023個粒子
D．1mol SO2和1mol SO3的質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組氣體在常溫常壓下的溶解度按由大到小的順序排列正確的是（　　）
A．HCl、CO2、SO2、O2B．CO2、SO2、Cl2、O2C．CO2、Cl2、O2、SO2D．HCl、SO2、CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含量最多的溶質是NaCl．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．當有1molH2產(chǎn)生的同時有1molCl2產(chǎn)生．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn) g CuO、Al2O3、MgO組成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反應后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大．則下列對應關系正確的是（　�。�
選項酸溶液c（NaOH）
ApH=1的硫酸0.4mol/L
BpH=1的硝酸0.4mol/L
C0.1mol/L的硫酸0.2mol/L
D0.1mol/L的鹽酸0.2mol/L
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，屬于吸熱反應的是（　　）
①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋   ④KClO3分解制O2　     ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰             ⑥CaCO3高溫分解   �、逤O2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2      ⑩Al與HCl反應．
A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物質的電子式是•
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（　　）
A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2

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