Question

【題目】用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說明( )

A．NaOH和H2SO4溶液的物質的量濃度相等

B．NaOH的物質的量濃度等于H2SO4物質的量濃度的兩倍

C．NaOH和H2SO4溶液的質量分數(shù)相等

D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

Answer 1

【答案】B、D

【解析】根據(jù)化學方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，當V(NaOH)＝V(H2SO4)時，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，A項錯誤，B項正確；中和反應的實質是n(H＋)＝n(OH－)。ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH) 因為V(H2SO4)＝V(NaOH)。所以ca(H＋)＝cb(OH－) 對于NaOH溶液cb(H＋)＝ 所以ca(H＋)＝ 兩邊同時取負對數(shù)即：pHa＋pHb＝14所以B、D說法均正確。