3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反應(yīng)熱）

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水，且利用燃燒與中和反應(yīng)放熱來解答．

解答 解：A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯(cuò)；
B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，故B錯(cuò)；
C、熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，故C正確；
D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故D錯(cuò)；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)（V（B）%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．m+n＞qC．n＞qD．x點(diǎn)時(shí)，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：蜂膠被譽(yù)為“紫色黃金”．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸與苯乙醇可合成CPAE：

參考上述信息，找出下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，CPAE含有三類官能團(tuán)
B．CPAE的分子式為C17H16O4
C．苯乙醇屬于醇類，含有苯環(huán)的醇類同分異構(gòu)體有四種
D．與咖啡酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13.44L．回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol
（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為7.2g
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)況下測定）
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol
②氣球的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物V是一種外科用藥的制備中間體，以甲苯為原料，其工業(yè)合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）已知是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，
（2）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為（C2H5）2NH．
（3）有機(jī)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酰胺類高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）以甲苯為原料還可以合成一種香料（　　）利用本題的信息，設(shè)計(jì)合成方案，用流程圖表示并注明反應(yīng)條件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：，則反應(yīng)的流程圖為$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na
B．16g甲烷中含有的非極性共價(jià)鍵鍵數(shù)為4Na
C．一定兩點(diǎn)額SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01Na
D．1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為2Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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