A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A 產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為______、B為______、 C為________。寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________。
AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D、E分別由H+、Na+、Al3+、Cu2+四種陽離子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四種陰離子組成．已知
①A、B、C三種溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7
②A、C的陰離子相同，D、E的陽離子相同 
③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成 
④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．
請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫出B、C、E的化學(xué)式：B
HBr
HBr
、C
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
、E
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：（用離子方程式說明）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．
（4）若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，當(dāng)陽極有0.224L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，溶液的pH=
1
1
（設(shè)溶液的體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式
；乙分子的結(jié)構(gòu)式
．
（3）化肥甲的俗稱是
硝銨
硝銨
；甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)例舉能證明這一結(jié)論的兩個(gè)事實(shí)
氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
、
高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)
高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)
．
（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?懷柔區(qū)模擬）短周期元素組成的四種物質(zhì)A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反應(yīng)呈黃色．取四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①分別向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀，再滴加稀HNO3，A中沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B中無變化．
②物質(zhì)的量濃度相同的A、B、C三種溶液，當(dāng)A、B以體積比1：2混合時(shí)生成無色氣體；B、C以1：2體積比混合，加熱生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如果均以1：1混合，均無氣體生成．
③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀逐漸減少，最后完全溶解．
請(qǐng)回答
（1）D中陰離子在周期表中的位置
第三周期 VIIA族
第三周期 VIIA族
；C的電子式
Na+
Na+

（2）A溶液的PH
＞
＞
7（填＞=＜=），原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

（3）A、D兩溶液混合，有氣體和白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（4）將②中產(chǎn)生的兩種氣體通入濃CaCl2溶液中可制備納米級(jí)碳酸鈣，制備時(shí)應(yīng)先通入
NH3
NH3
氣體（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所得樣品顆粒是否為納米級(jí)
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光的通路則是，否則不是
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光的通路則是，否則不是
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?嘉興模擬）工業(yè)上用礦物M（含有X、Y、Z三種元素）在空氣中高溫煅燒，X、Y、Z分別轉(zhuǎn)化成A、B、C三種產(chǎn)物，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2，其中A為單質(zhì)，9.6g A溶于稀硝酸后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體G，G遇空氣呈紅棕色，所得溶液中滴加濃氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，B溶于適量的稀硝酸得到溶液W和無色氣體G，W溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈血紅色； C為酸性氧化物，且常溫下呈氣態(tài)，將C通入氯化鋇溶液中，無明顯變化現(xiàn)象，再滴加雙氧水產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置
第3周期，ⅥA族
第3周期，ⅥA族
，Z與處于同一周期且原子半徑最大的元素（除稀有氣體）所形成的穩(wěn)定化合物電子式為
；
（2）寫出C與雙氧水、氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)方程式
H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸鹽來消毒殺菌，試說明該鹽能起消毒殺菌作用的本質(zhì)原因是
Cu2+使蛋白質(zhì)變性
Cu2+使蛋白質(zhì)變性
；試推斷M的化學(xué)式為
CuFeS2
CuFeS2
．
（4）將X的單質(zhì)溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得Y的無水硝酸鹽，同時(shí)生成G，請(qǐng)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案