下列離子方程式正確的是：

A．純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-=4Br-+2Fe3++I2

D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．按照系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液。

C．1mol最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)。

D．苯乙烯中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學(xué)C卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B．反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C．常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算

D．6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)

（4）在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高

C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均無(wú)白色沉淀生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大

B．判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率

C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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