下列反應的離子方程式正確的是

A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋
B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑

A

解析試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據(jù)此可以判斷。A、鐵離子具有氧化性，能把銅氧化，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋，A正確；B、碳酸鈣是難溶性物質，應該用化學式表示，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋= H2O＋CO2↑＋Ca2＋，B不正確；C、氨水是弱堿，應該用化學式表示，反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O= Al（OH）3↓＋3NH4＋，C不正確；D、NaHCO3溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑，D不正確，答案選A。
考點：考查離子方程式的正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K+、Fe3＋、I－、NO3－ 
C．NH4＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．K+、SO42－、S2－、Cl－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

正確表示下列化學反應的離子方程式的是（   ）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH－?＋H+＝ H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子能夠大量共存的是(     )

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— 
B．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、SO42— 
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32—、NO3— 
D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、NH4+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是電解質
C．CO2溶于水能導電，故CO2是電解質
D．盡管NaCl固體不導電，但NaCl是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各反應對應的離子方程式正確的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－
B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．在c（ H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。它們所含的離子如下表所示：

陽離子
NH4＋、Na＋、Mg2＋
陰離子
OH—、NO3—、SO42—
 
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說法錯誤的是
A．甲中一定含Na＋                  B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋                 D．丙中一定含SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產(chǎn)生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是

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