18．元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為（　�。�
A．B2A3B．B3A2C．A2B3D．BA2

分析 A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為8-3=5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，以此解答該題．

解答 解：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，符合B3A2型，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握A為第二周期元素N為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意L層最多排8個(gè)電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X與元素Y可形成多種化合物
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篨＞Y＞W(wǎng)＞Q
C．還原性：W2-＜Q-
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，下列關(guān)于白藜蘆醇的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
B．能與NaOH反應(yīng)，1mol該化合物最多能消耗NaOH 3mol
C．能使FeCl3溶液顯色
D．能與濃溴水反應(yīng)，1mol該化合物最多能消耗溴6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．只含離子鍵的化合物稱為離子化合物
B．化學(xué)鍵不僅存在于原子間，也存在于分子間
C．原子間通過極性鍵結(jié)合成分子的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成為環(huán)保化學(xué)家研究的熱門課題．
（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：
化學(xué)鍵C═OH-HC-HC-OH-O
鍵能/kJ•mol-1803436414326464
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-92KJ•mol-1．
（2）“人工光合作用”技術(shù)備受矚目，該技術(shù)模擬事物的光合作用，利用太陽光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料．科研人員模擬光合作用，設(shè)計(jì)如圖甲所示裝置制備二甲醚．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能→化學(xué)能、

①催化劑b的電極名稱是陽極．
②若釋放11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有2mol H+由b移向a（填質(zhì)子的遷移方向）．催化劑a上的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=CH3OCH3+3H2O．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2的零排放，其基本原理如圖乙所示：
①生產(chǎn)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，鹽酸鈣分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．填寫下列空白：
（1）元素周期表中共7個(gè)周期，其中有3個(gè)短周期，有4個(gè)長周期；每個(gè)周期元素的電子層數(shù)相同．共有16個(gè)族，其中有7個(gè)主族和7個(gè)副族，還有0族和ⅤⅢ族．周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（2）寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：613C．
（3）元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減�。辉氐慕饘傩灾饾u減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是鋁；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是氯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)化學(xué)方程式回答問題：SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ SiCl4+2CO
①反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4e-．
②在該反應(yīng)中，還原劑是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶新配制FeSO4溶液．限選試劑有：BaCl2溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、氯水．請(qǐng)用最簡單的實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證該溶液中存在Fe2+離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．71B．142C．71 g/molD．142 g/mol

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