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現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：

（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀釋，需加水的體積為_________mL。

（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為_________mL。（精確到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為______________

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應自發(fā)進行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是。

a、混合氣體的平均式量保持不變

b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂

（2）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是___________________

2）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。300 ℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_________(填“＞’’或“<”)O。