下列離子方程式書寫正確的是  (　　)。
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
　A
　選項A，F(xiàn)e3O4與HNO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項正確。選項B，食醋的有效成分為乙酸，應(yīng)該寫成分子式形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。選項C中得失電子和電荷均不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。選項D，電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（  ）
A．a(chǎn)點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
B．b點：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C．c點：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
D．d點：c(Na+)<c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①該反應(yīng)常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。
②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數(shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的順序為                         (填選項字母)；
（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為                                                 ；
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以        為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重復(fù)2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))       _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（  ）
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                         (　　)。
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(雙選)   (　　)。
A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（      ）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是 
A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH­－=Na2SiO3+ H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑
D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－

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