6．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．H2OB．PH3C．HFD．NH3

分析 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，結合元素周期律來解答．

解答 解：元素非金屬性越強，越容易形成氣態(tài)氫化物，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．同周期元素從左到右非金屬性增強；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱．非金屬強弱順序：F＞O＞N，O＞S＞S＞P，所以O、P、F、N四元素中非金屬性最強的是F，即HF最穩(wěn)定，
故選C．

點評 本題考查非金屬性的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示式錯誤的是（　�。�
A．Al3+的結構示意圖：B．氯化鈉的電子式：
C．鋁離子的電子式：Al3+D．鋁原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L  O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為（　　）
A．16 gB．24 gC．32 gD．64g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：BMg、DSi、EP．
（2）寫出B、F形成化合物的電子式．
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從柑桔中煉制萜二烯 ，下列有關它的推測不正確的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．常溫下為氣態(tài)，難溶于水
C．分子式為C10H18
D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應都是中學階段常見的反應，從分類的角度選出不同類型的（　�。�
A．皂化反應B．焰色反應C．水解反應D．鈍化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)生活緊密相關，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，可用于殺菌消毒和供氧劑
B．高純度單質(zhì)硅有良好的半導體性能，可用于制備光電池
C．氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或CaCl2干燥
D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用電子排布圖表示下列原子的價電子排布．
（1）N2s22p3 
（2）Cl3s22p5 
（3）O2s22p4 
（4）Mg3s2．

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