（5分）0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。
（5分） 49    3.01×1023   2   1    36.5.
考查物質(zhì)的量的有關計算。
硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，所以0.5mol H2SO4的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol＝49g；根據(jù)可知，含有的分子數(shù)是0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023；根據(jù)硫酸的化學式可知，含有0.5mol×4＝2mol氧原子；根據(jù)反應的方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可知，能和1mol氫氧化鈉完全反應；分子中含有1mol氫原子，所以氯化物的物質(zhì)的量也是1mol，則氯化氫的質(zhì)量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
（2）實驗時不選用的儀器有(填序號)                      ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)                 ，
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)             
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)
某實驗需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用         （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入          （填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用     （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是                                   （填序號）。
（2）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為            。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的        會導致結果偏低（請用
序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子濃度與20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯離子濃度相等的是(     )
A．40mL1mol/L的NaCl 溶液B．30mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．60mL2mol/L的CuCL2溶液D．30ml1mol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是(     )
A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標準狀況)和11gCO2
C．9gH2O和0.6molBr2D．224mLH2(標準狀況)和0.1molN2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）
A．標準狀況下，0．56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0．2NA
B．常溫常壓下，6．4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0．2NA
C．一定條件下，5．6 g鐵與濃硫酸恰好反應，轉移的電子數(shù)目一定為0．2NA
D．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）48g金屬Mg與足量稀鹽酸反應能生成________mol 的H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
B．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

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