Question

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄（濃）+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
• B． 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C． 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH₃↑+2H₂O
• D． 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

分析 A．該反應不是發(fā)生在溶液中的反應，不能書寫離子方程式；
B．硫化鈉過量，反應生成FeS沉淀；
C．氫氧化鈉足量，銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應；
D．二氧化硫少量，反應生成硫酸鈣沉淀．

解答 解：A．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱的反應：2NaCl+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+2HCl↑，該反應無法書寫離子方程式，故A錯誤；
B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液，反應生成硫化亞鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱，反應生成碳酸鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂，反應生成硫酸鈣沉淀、次氯酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．