甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4是弱酸）
 
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。� 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號T （K）催化劑用量（g）A溶液B溶液
①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
該實(shí)驗(yàn)探究的是
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（用實(shí)驗(yàn)序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)序號溶液褪色所需時(shí)間t（min）
第一次第二次第三次
①677
②141113
計(jì)算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（假設(shè)混合溶液體積可以直接相加）
 
．若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
 
．若不可行（若認(rèn)為可行則下空不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方法
 
．
考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸為二氧化碳，據(jù)此解答即可；
（2）對比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比③④實(shí)驗(yàn)可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析二氧化碳的體積順序；
（3）草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，分析數(shù)據(jù)可知高錳酸鉀過量．
解答： 解：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）對比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大，對比③④實(shí)驗(yàn)可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，二氧化碳含量大，對比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑，故相同時(shí)間內(nèi)③實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳最多，
故答案為：溫度、濃度和催化劑；③＞④＞②＞①；
（3）c（KMnO4）=0.01mol/L，△t=（14+11+13）/3=12.7min，故v=
0.01mol
12.7min
=4.9×10-4mol/（L?min），若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，故不可行，設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案為：取過量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的KMnO4酸性溶液反應(yīng)，
故答案為：4.9×10-4mol/（L?min）；不可行；取過量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題主要考查的是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)的速率等，屬于中等題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子數(shù)為0.5NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵
⑤用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
⑥1mol．L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為1.5NA．
A、②④B、①⑥C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有
 
  （填氧化性或還原性）
（2）2Na+O2═Na2O2反應(yīng)中，
①
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
 
，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是
 

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則需要氧氣
 
 mol
③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（3）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的
 

A．Fe3+＞Cl2＞I2       
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       
D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后再水解可以得到丙酸：
CH3CH2Br
NaCN
CH3CH2CN
水
CH3CH2COOH
產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長了碳鏈．請根據(jù)以下框圖回答問題：
已知F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

（1）反應(yīng)①、②、③中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（2）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）B生成D的化學(xué)方程式為
 
．D與E生成F的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中有兩個(gè)關(guān)于混合物分離的實(shí)驗(yàn)，請回答下列有關(guān)問題
實(shí)驗(yàn)一：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
 ②
 

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
；②的進(jìn)水口是
 
 （填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是
 

實(shí)驗(yàn)二：用CCI4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液．
其實(shí)驗(yàn)操作中有如下兩步：①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準(zhǔn)漏斗的小孔．
（4）這樣做的目的是
 

②靜置分層后，旋開活塞，用燒杯接收下層液體
（5）下層流出的是
 
溶液，上層液體從
 
得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I2單質(zhì)時(shí)要用到萃取劑，下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是
 

A．不與碘反應(yīng)
B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C．該萃取劑與水不互溶且密度不同
D．可以選用CCI4，酒精燈做萃取劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．
例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl
反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是
 
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是
 
溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是
 
．
（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是
 
，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，打開Ⅲ中的止水夾．待裝置
 
（填寫字母）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是
 
．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的生成物是Na2CO3和
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的生成物是Na2CO3和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．為探究藍(lán)綠色沉淀的組成，某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)2：沉淀為
 
；
假設(shè)3：沉淀為mCuCO3?nCu（OH）2（堿式碳酸銅）．
【查閱資料】無論是哪一種沉淀，受熱分解得到的固體產(chǎn)物都是CuO．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，通風(fēng)晾干；
步驟2：甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)1是否成立，請完成下表（所需儀器、藥品任選）：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量干燥的藍(lán)綠色固體于試管中，
（1）用無水乙醇洗滌，通風(fēng)晾干的目的是
 
．
（2）堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，在一定條件下可被還原為Cu2O，寫出一個(gè)實(shí)現(xiàn)上述變化的化學(xué)方程式
 
．
【定量探究】
（3）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①取一定量干燥的藍(lán)綠色固體，用氣密性良好的如圖裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)：

②實(shí)驗(yàn)中停止加熱后通入N2的目的是
 
；B裝置的作用是
 
．
③若所取藍(lán)綠色沉淀的質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某同學(xué)從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢驗(yàn)出Ag+，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，
 
是需要檢驗(yàn)的，檢驗(yàn)方法是
 
；而
 
是不需要檢驗(yàn)的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是
 
，制取乙炔的化學(xué)方程式是
 
．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是
 
，乙炔發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
，化學(xué)方程式是
 

（4）寫出由乙炔合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式：
 
．

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