Question

在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（？）+2N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時(shí)    
②混合氣體的密度不變時(shí)
③體系的溫度不變時(shí)   
④反應(yīng)速率2v （N）_正=v （Q）_逆時(shí)
⑤體系的壓強(qiáng)不變時(shí)
⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)．

• A、①③④
• B、③⑤⑥
• C、③⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：M（？）+2N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0，
①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時(shí)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯(cuò)誤；
②M的狀態(tài)未知，故氣體的總質(zhì)量是否變化未知，體積不變，故混合氣體的密度不變時(shí)不一定能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②錯(cuò)誤；
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系的溫度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)速率2v （N）_正=v （Q）_逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；
⑤容器為絕熱容器，壓強(qiáng)不變，說明體系的溫度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥平均分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，若M為氣體，則總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變；若M不為氣體，則總質(zhì)量會(huì)變，總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；
故一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是③⑤⑥，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．