已知分解1 mol H2O2 放出熱量 98 KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:
H2O2 + I- → H2O + IO- (慢); H2O2 + IO-→ H2O + O2 + I- (快)
下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C. 反應(yīng)活化能等于98 KJ•mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對一些事實的理論解釋正確的是( )
選項 | 客觀事實 | 理論解釋 |
A | Na+比Na原子穩(wěn)定 | Na+最外電子層有8個電子而Na只有1個 |
B | 熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電 | 熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子 |
C | 鉀原子比鈉原子更易失去電子 | 鉀的核電荷數(shù)比鈉的多 |
D | 純堿溶液能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色 | 純堿能電離出OH-而使石蕊試紙變藍色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列措施不符合節(jié)能減排的是( )
A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
不能用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實驗事實是
A.向某濃度的醋酸鈉溶液滴入幾滴酚酞試液:溶液由無色變?yōu)闇\紅色
B.向滴有甲基橙試液的醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體:振蕩后溶液由紅色變?yōu)槌壬?/p>
C.通過對比不同濃度的導(dǎo)電實驗:醋酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱
D.取相同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量的鋅,用排水法收集生成的氫氣:相同條件下,醋酸生成的氫氣體積大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(g),采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是( )
A.增加Fe2O3的量 B.保持容器體積不變,增加H2輸入量
C.減少Fe的量 D.保持容器體積不變,增加H2O(g)
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在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”);
100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為
mol•L-1•s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= mol/L。
(2)100℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。則:
① T 100℃(填“>”或“<”)。
② 計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2= mol/L。
(3) 溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,則平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件
B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.活化分子具有比普通分子更高的能量
D.如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出),所得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍,設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L
A ma/2VM B ma/100VM C 20ma/2VM D ma/50VM
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