Question

已知Ca₃（PO₄）₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO．完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
（2）寫出該反應的化學方程式______．
（3）每消耗24.0g碳時，有______mol電子發(fā)生轉移，生成P₄______g．
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為______g/L．

Answer 1

解：由Ca₃（PO₄）₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO可知，P元素的化合價由+5價降低為0，C元素的化合價由0升高為+2，
（1）因P元素的化合價降低，則 Ca₃（PO₄）₂，為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為氧化產(chǎn)物，故答案為：Ca₃（PO₄）₂；CO；
（2）Ca₃（PO₄）₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO，由電子守恒及質量守恒定律可知，該反應為2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C 6CaSiO₃+P₄↑+10CO↑，故答案為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C 6CaSiO₃+P₄↑+10CO↑；
（3）每消耗24.0g碳時，轉移電子為×（2-0）=4mol，由反應可知，消耗10molC生成1molP₄，其質量為0.2mol×124g/mol=24.8g，故答案為：4；24.8；
（4）由反應可知，混合氣體的質量為24.8g+2mol×28g/mol=80.8g，標況下體積為2.2mol×22.4L/mol=49.28L，所以密度為=1.64g/L，故答案為：1.64．
分析：由Ca₃（PO₄）₂與SiO₂、C高溫共熱可以反應得到CaSiO₃、P₄蒸氣和CO可知，P元素的化合價由+5價降低為0，C元素的化合價由0升高為+2，結合元素化合價的變化及電子守恒來計算解答．
點評：本題考查氧化還原反應及計算，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，（4）為計算的難點，題目難度中等．