【題目】氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是( )

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑

【答案】A

【解析】

A．在反應Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價既有升高，也有降低，因此是同一元素的氧化還原反應，正確；B.在反應Fe+CuSO4FeSO4+Cu中，Fe是還原劑，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生氧化還原反應的元素是不同的元素，錯誤；C.在該反應中發(fā)生氧化的元素是O元素，發(fā)生還原反應的元素是H元素，因此是不同的元素之間的氧化還原反應，錯誤；D.在反應2KClO32KCl+3O2↑中發(fā)生氧化的元素是O元素，發(fā)生還原的元素是Cl元素，是不同的元素之間的氧化還原反應，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。

（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上無需有的標記是（ ）
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格（容量）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg－H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 電子從石墨電極移向Mg電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過反應，可制備有機中間體異氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

（4） C2H5OH的沸點高于，這是因為__________________。

（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片，其晶胞結構如右圖所示，該合金的化學式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D. 簡單離子的半徑：R>M>X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十氫奈是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫奈(C10H18 )→四氫奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫奈的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫奈的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：

（1）每1mol 十氫萘液體可儲存5mol氫氣,可運載到使用氫氣的場所，在催化劑的作用下釋放氫氣，生成的液體萘可重復催化加氫來儲存氫氣，如圖所示，則△H1+△H2=__________。

（2）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是__________。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）不同壓力和溫度下十氫萘的平衡轉化率如圖所示，結合圖示回答問題：

①在相同壓強下升高溫度,未達新平衡前，v正__________v逆(填寫“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，將適量的十氫奈置于恒容密閉反應器中，既升高溫度又增大壓強，十氫萘的轉化率也升高，可能理由是______________________________________。

（4）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫奈（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得液態(tài)C10H12和液態(tài)C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質的量分數(shù)計）隨時間變化關系，如圖所示。

①在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為_______mol（忽略其他副反應），液態(tài)十氫奈的轉化率是____。

②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

C. 向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c（OH－）減小

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案