下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L

B．1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L

C．1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D．氣體摩爾體積不一定是22.4 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T(mén)℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)  ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問(wèn)題：   [已知:Ksp(Ag3 PO4) ＝1.4 × 10－16，Ksp(AgCl) ＝1.8 × 10－10]

（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　▲　。

（2）溫度為T(mén)℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝　▲　。

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　▲　(任寫(xiě)一種)。

（4）在溫度為T(mén)℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a＝　▲　。

（5）PCl5在熱水中完全水解生成H3 PO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　▲　。 若將0.01 mol PCl5投入l L熱水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是　▲　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和蒸汽,其燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,工作溫度為600~800 ℃。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推斷正確的是

A.正極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2O               B.放電時(shí), CO32-向負(fù)極移動(dòng)

C.電池供應(yīng)1 mol水蒸氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol      D.放電時(shí)CO32-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸正鹽的是（    ）

A.NaHSO4          B.Na2SO4          C. Na2SO3         D.Na2S2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)（4分）有下圖所示A、B、C、D四種儀器：

 


請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

(2)(4分)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O的操作方法是：                   

                                                                ；

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法是：                                      

                                                         。

(3)(4分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過(guò)濾

（1）分離粗鹽中混有的泥沙______。     （2）分離碘和水的混合物____  __。

（3）分離水和汽油的混合物______。     （4）分離酒精和水的混合物______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂?i>x個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為    （     ）

A.wx mol－1      B.22.4x mol－1   C. mol－1   D. mol－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（　 ）
　　A．氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n
　　B．同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
　　C．同溫同壓下，氣體A與B的密度之比為n∶m
　　D．相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為n∶m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為

     XY2 (1)+3O2 (g)XO2 (g)+2YO2 (g)

冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）反應(yīng)前O2的體積是________。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和________（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制250 mL 0.10 mol·L―1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　 ）
　　A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
　　B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線
　　C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
　　D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線　　

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