【題目】實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯誤的是

A. 加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

B. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

C. 導氣管a起到冷凝回流的作用

D. 制乙酸丁酯的反應溫度超過100℃不能用水浴加熱

【答案】B

【解析】

A．酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B．提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故B錯誤；

C．乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝管等實現(xiàn)，故C正確；

D．實驗室制取乙酸丁酯的反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)：

已知：①PdC12溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

②

請回答下列問題：

(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

(3)裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為________。

(4)設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：__________________________。

(5)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。用其他方法也可代替裝置F，可以是______(寫出一種即可)。

(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根皮素R()可應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化學名稱是___________，B→C的反應類型是___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。

(3)E→F的化學方程式為___________，G的官能團的名稱是___________。

(4)G→H的化學方程式為______________________。

(5)M是F的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設(shè)計以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項事實中，其中能說明HA是弱酸的是：

① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊試液變紅色；

② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞試液變紅色；

③ 0.1 mol·L－1 HA溶液導電性比1.0 mol·L－1 鹽酸弱；

④ HA滴入NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡；

⑤ 等體積的0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反應。

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）耐高溫、硬度大，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。完成下列問題：

（1）上述反應所涉及的屬于第三周期的元素，其原子的最外層電子軌道表示式為______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，其原子的核外電子能量不同的有_____種。

（2）上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式________。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是___________。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為__________�？梢蕴岣叨趸柁D(zhuǎn)化率的措施是________（任寫一條），該措施對平衡常數(shù)的影響為__________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。

（4）測得平衡時固體質(zhì)量減少了5.6g，則用氮氣表示的平均反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列問題：

（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________。

（2）流程中I2碘經(jīng)過吸附，轉(zhuǎn)化為I－、IO3－再轉(zhuǎn)化為I2的過程，這樣做的目的是_______。

（3）反應②發(fā)生時，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固體生成；由于反應放熱，有時溶液上方產(chǎn)生_____（填顏色）的氣體。因此，反應②需要在______條件下進行。

（4）實驗室從反應②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名稱）碘，即把碘從水溶液中提取出來，并用________（填儀器名稱）分離兩種溶液。

（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>I－，該反應的氧化產(chǎn)物為_______（填微粒符號）。

已知NaHSO3溶液顯弱酸性，試從平衡的角度解釋原因____________。

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，請判斷：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中正確的是：

A. 當電路中有0.06 mol電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液c(H＋) 約為0.1 mol · L－1

B. 乙池中的還原產(chǎn)物為SO42－

C. 電池工作時，甲燒杯中溶液的pH逐漸增大

D. 電池工作時，鹽橋中的K＋移向乙燒杯，外電路的電流方向是從b到a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。

(1)基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為___________，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為___________。

(2)常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為___________，原因是___________。

(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構(gòu)型與H2S相同的有___________。

A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4

(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。

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