若陰、陽兩極分別為碳和鐵，電解NaOH溶液時，當生成10.7g Fe（OH）3沉淀時，共消耗a molH2O，產(chǎn)生b LH2（標準狀況）．則a和b分別為（　�。�
A．a(chǎn)=0.25，b=4.48B．a(chǎn)=0.3，b=3.36
C．a(chǎn)=0.25，b=2.24D．a(chǎn)=0.2，b=22.24
電極反應(yīng)分別為：陽極：Fe→Fe2++2e-，陰極：2H++2e-→H2↑，總的反應(yīng)為：Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑，
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，根據(jù)方程式得到：當生成0.1mol Fe（OH）3沉淀時，共消耗H2O=0.2mol+0.05mol=0.025mol，產(chǎn)生0.1molH2，即標準狀況下2.24L氫氣．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若陰、陽兩極分別為碳和鐵，電解NaOH溶液時，當生成10.7g Fe（OH）3沉淀時，共消耗a molH2O，產(chǎn)生b LH2（標準狀況）．則a和b分別為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe（OH）3沉淀時，共消耗amol H2O，產(chǎn)生bLH2（標準狀況）．則a和b分別為（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe（OH）3沉淀時，共消耗amol H2O，產(chǎn)生bLH2（標準狀況）．則a和b分別為（　�。�
A．a(chǎn)=0.25，b=2.24B．a(chǎn)=0.05，b=2.24
C．a(chǎn)=0.25，b=4.48D．a(chǎn)=0.3，b=3.36

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科目：高中化學 來源：2011年陜西省西安市長安一中高考化學綜合練習（解析版） 題型：選擇題

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe（OH）3沉淀時，共消耗amol H2O，產(chǎn)生bLH2（標準狀況）．則a和b分別為（ ）
A．a(chǎn)=0.25，b=2.24
B．a(chǎn)=0.05，b=2.24
C．a(chǎn)=0.25，b=4.48
D．a(chǎn)=0.3，b=3.36

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