設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3OH中含有C-H鍵1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nA
D、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇的狀態(tài)不是氣體判斷；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量分析；
C、根據(jù)電子守恒計算出1molS反應(yīng)生成二氧化硫的電子數(shù)；
D、根據(jù)氯酸鉀中陰離子的物質(zhì)的量計算出帶有的電荷數(shù)．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇不是氣體，無法計算11.2L甲醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、1molS完全燃燒生成了1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C錯誤；
D、1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，只有氣體才能夠使用氣體摩爾體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，53.0g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為1NA
C、通常狀況下，44.0g CO2分子占有的體積為22.4L
D、含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
B、0.1mol甲基中電子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的硫化氫與二氧化硫混合氣含有的分子數(shù)為0.1NA
D、1.8gD2O中含有的電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D、硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g18O2中含有NA個電子
B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/160/9e3334b2.png" style="vertical-align:middle" />
A、用甲圖裝置電解精煉鋁
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去
D、用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離
子濃度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO
 
-
3
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在．實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
（1）寫化學(xué)式：X
 
，Y
 
．
（2）濾液M和濾液N中，含Ca2+的是
 
，含Mg2+的是
 
．
（3）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[2012?濟(jì)南調(diào)研]下列實驗操作中，可以達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液
B、用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C、通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2
D、用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為只生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ、在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為
 
、
 
、
 
．
Ⅱ、請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
 
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接（每個裝置只使用一次），進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
→
 
；
（2）實驗后還要通入過量的空氣，其作用是
 
；
若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
；
若將C裝置去掉，將導(dǎo)致測定結(jié)果中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“無影響”）．

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