在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，測(cè)得鋁離子濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L氯化鋇溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀，則混合溶液中鈉離子的濃度為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加入氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，則：c（Ba2+）=c（SO42-），然后根據(jù)電荷守恒計(jì)算出溶液中鈉離子濃度．
解答： 解：加入等體積0.3mol/L氯化鋇溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知n（Ba2+）=n（SO42-），則：c（Ba2+）=c（SO42-）=0.3mol/L，
根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），則c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=0.3mol/L×2-0.1mol/L×3=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)原理即可解答，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
a
22.4
 mol?L-1
B、
ab
22400
 mol?L-1
C、
1000ab
22400+36.5a
 mol?L-1
D、
ab
22400+36.5a
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積都為1L，濃度均為0.05mol?L-1的鹽酸和醋酸的溶液中，分別投入0.65g相同表面積的純鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒杯承接溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置、分層；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F．
（2）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是?
 
；?
 
．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘
 
（填“能”或“不能”），其理由是
 
．
（4）上述G步驟的操作目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B、向小試管中加入100mL稀鹽酸
C、用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯的結(jié)構(gòu)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　　）
A、苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B、苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C、分子中的6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D、苯可以使高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的性質(zhì)有：A、高沸點(diǎn)；B、強(qiáng)酸性；C、吸水性；D、脫水性；E、強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣
 
；
（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)
 
；
（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
 
．
（5）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧
 
．
（6）膽礬遇濃硫酸變白色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C、因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
D、上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　�。�
A、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C、5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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