14．能用酒精燈直接加熱的儀器是（　�。�
A．量筒B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

分析 實(shí)驗(yàn)室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．量筒只能用于量取液態(tài)體積，是不能加熱的儀器，故A錯(cuò)誤；
B．可在坩堝中直接灼燒固體，故B正確；
C．可直接蒸發(fā)皿，以便蒸發(fā)掉溶劑獲得固體，故C正確；
D．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)儀器的使用方法，題目難度不大，明確常見(jiàn)儀器構(gòu)造及正確使用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握能夠加熱和不能加熱的儀器名稱(chēng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變                
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．
則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過(guò)量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．體積為VmL，密度為ρg•mL-1的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則下列表示正確的是（　�。�
A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再?gòu)南♂尯玫娜芤褐腥〕?0mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B．通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C．常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的有DE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡時(shí)向容器中在充入一定量的NH3，重新達(dá)到平衡時(shí)a值不變
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案