反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________  。
⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。
⑴m+n > P ⑵逆 ⑶氣
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是           。
①增大壓強                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下達到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
c極為      極，電極反應(yīng)式                      
②右圖裝置中，當b極上消耗的O2在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）
A．體積減半，壓強為原來二倍
B．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍
D．體積減半，則NO2濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，為了使反應(yīng)達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成2體積SO3
B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．給定條件下該反應(yīng)進行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．T1>T2
B．K(T1)>K(T2)
C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和1mol O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪種量不再變化時，不能說明化學反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的總物質(zhì)的量B．混合氣體的總壓強
C．SO2的轉(zhuǎn)化率D．混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
     
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

：__________________ ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H2的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。篤(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時 =_________________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。

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