下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；      C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ；       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5 ；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
分析：①②③都為放熱反應，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應的物質(zhì)的量越大，反應的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應放出的熱量越多，則△H越小，④碳酸鈣分解為吸熱反應，△H＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，△H＜0，以此解答該題．
解答：解：①C完全燃燒放出的熱量較多，因△H＜0，則前者小于后者，故①錯誤；
②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正確；
③參加反應的物質(zhì)的量越大，反應的熱量越多，因△H＜0，前者大于后者，故③正確；
④碳酸鈣分解為吸熱反應，△H＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，△H＜0，則前者大于后者，故④正確．
故選C．
點評：本題考查化學反應熱的大小比較，注意把握比較反應熱的角度和方法，題目難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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