Question

下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）

A．△H＜0 放熱，△H＞0吸熱

B．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）達(dá)平衡，增加碳的量平衡向正方向移動(dòng)

Answer 1

分析：A．根據(jù)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系分析；
B．在可逆反應(yīng)中，其它條件不變，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
C．升高溫度加快反應(yīng)速率；
D．在可逆反應(yīng)中增加固體質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)．

解答：解：A．根據(jù)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系知△H＜0 放熱，△H＞0吸熱，故A正確；
B．在可逆反應(yīng)中，其它條件不變，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．在可逆反應(yīng)中增加固體質(zhì)量，固體的濃度不變，所以不影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)原理，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、濃度對(duì)平衡的影響分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．