25℃時(shí)，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　�。�
A、10：1B、1：10C、2：1D、1：2
分析：根據(jù)pH=lg[c（H+）]計(jì)算．
解答：解：甲溶液的pH是4，溶液的c（H+）=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，溶液的c（H+）=10-5mol/L，
則甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10-4mol/L：10-5mol/L=10：1，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查pH的簡單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式及其應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C與D都能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物為甲，其化學(xué)式為BA4D；由D、E兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合物為乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)經(jīng)測定，A2D2的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式。

(2)用甲和單質(zhì)D2可設(shè)計(jì)呈燃料電池，若電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(3)3.9 g乙與足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。

(4)單質(zhì)F與E的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)常溫下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點(diǎn)由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為___________________；

②p點(diǎn)時(shí)，丙溶液和丁溶液恰好完全反應(yīng)，則p點(diǎn)溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08福建省實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學(xué)式可表示為，E、F的化學(xué)式可表示為。已知：

      ①A與水劇烈反應(yīng)生成氣體E和化合物甲

      ②淡黃色固體F與水劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物

      ③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

      ④C和單質(zhì)乙反應(yīng)可生成D和另一種化合物，該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸中的一個(gè)重要反應(yīng)

      ⑤B和D都能與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀

    回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式____________；F的電子式____________

（2）25℃，時(shí)，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質(zhì)乙反應(yīng)時(shí)，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________

（3）寫出C和單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________

（4）簡述如何用化學(xué)方法鑒別B和D___________________________________________

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