Question

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過(guò)量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中c（H⁺）始終比甲燒杯中c（H⁺） 大

Answer 1

分析：A．醋酸濃度大，消耗的Zn多，但產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，醋酸消耗的Zn少；
B．兩種溶液的體積和pH都相等，HCl的濃度��；
C．鹽酸的濃度小，生成等量的氫氣，鹽酸完全反應(yīng)；
D．反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸持續(xù)電離．

解答：解：A．在體積和pH都相等的鹽酸和醋酸中，已提供的H⁺的濃度和其物質(zhì)的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分電離；鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離，所以可提供的H⁺的物質(zhì)的量顯然是醋酸大于鹽酸，與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量是醋酸大于鹽酸將大于鹽酸，所以在醋酸中加入的鋅粒質(zhì)量應(yīng)較小，鹽酸中加入的鋅粒質(zhì)量較大，故A正確；
B．當(dāng)加入的鋅粒質(zhì)量不等而產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅粒相等，乙燒杯中醋酸一定有剩余，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成等量的氫氣需要的鋅的質(zhì)量相等，故C正確；
D．由于醋酸還能繼續(xù)電離而鹽酸不能，所以反應(yīng)開(kāi)始后，醋酸中的H⁺濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的C（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離與酸與金屬的反應(yīng)，明確濃度與氫離子的關(guān)系，氫氣與金屬的質(zhì)量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，但屬于易錯(cuò)題．