10.A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物.組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合):
陽(yáng)離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
陰離子OH- Cl- CO32-  SO42-    HCO3-
分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與D溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象;
②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生.繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失.
③將E溶液加熱,有沉淀生成.
據(jù)此推斷:AFe2(SO43;BBa(OH)2;CNa2CO3;DAlCl3;EMg(HCO32

分析 由“可溶性化合物”說(shuō)明五種物質(zhì)均溶于水,結(jié)合B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失,可知鋁鹽與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),則D為氯化鋁,B為NaOH或Ba(OH)2,且碳酸根離子只能與陽(yáng)離子鈉離子結(jié)合形成可溶性的鹽,所以強(qiáng)堿溶液B只能為氫氧化鋇;再根據(jù)E加熱生成沉淀推斷出E為碳酸氫鎂;再根據(jù)A溶液與D氯化鋁溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象推斷出A,以此來(lái)解答.

解答 解:A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物,根據(jù)當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失,可推測(cè)是鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象,B為強(qiáng)堿溶液;由于CO3 2-形成的可溶性鹽只有Na2CO3,則強(qiáng)堿只有Ba(OH)2;由②知B為Ba(OH)2,D只能為AlCl3;
③將E溶液加熱,有沉淀生成,可知E只能為Mg(HCO32;
再由①知A為Fe2(SO43;則C為Na2CO3,
綜上所述,A為Fe2(SO43、B為Ba(OH)2、C為Na2CO3、D為AlCl3、E為Mg(HCO32,
故答案為:Fe2(SO43;Ba(OH)2;Na2CO3;AlCl3;Mg(HCO32

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握離子之間的反應(yīng)和現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意B、D的反應(yīng)為突破口及元素化合物知識(shí),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知0.1mol/L的H2SO4第一步電離度為100%,第二步電離度為10%,回答下列問題:
(1)寫出該硫酸溶液的電離方程式H2SO4=HSO4-+H+,HSO4-?H++SO42-
(2)向該溶液中加入過(guò)量氨水,寫出反應(yīng)的離子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O;
(3)該溶液中c(OH-)=9.09×10-12mol/L.(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(4)中和該溶液10.00mL,需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣44.8mL.
(5)向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液,使溶液反應(yīng)后的pH為13,則參加反應(yīng)的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19:3(最簡(jiǎn)整數(shù)比).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑均稍過(guò)量)
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$粗鹽
(1)加過(guò)量BaCl2溶液的原因是:使SO42-完全沉淀被除去
(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子取溶液適量于試管中,滴加足量鹽酸使溶液酸化,再滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SO42-,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明溶液中不含SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.用化學(xué)知識(shí)回答各題
(1)除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能.圖1是周期表中短周期的一部分,其中第一電離能最小的元素是C. ( 填字母)

(2)德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成(如圖2).請(qǐng)回答:
C20分子共有12個(gè)正五邊形,共有30條棱邊,C20晶體屬于分子晶體 (填晶體類型).
(3)晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞.NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示.晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+. 晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為制備精鹽可使用以下試劑:①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液.
(1)加入試劑的合理順序是cd(填選項(xiàng)).
a.①②③b.②①③c.③①②d.③②①
(2)加入過(guò)量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過(guò)量的Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀.濾液跟4moL/L NaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時(shí)恰好中和.
(1)寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度.n(H2SO4)=4mol/L、n(HNO3)=6mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.Na2S2O3(俗稱保險(xiǎn)粉)在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛,可通過(guò)下列方法制備:
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水.另取5.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中.
小火加熱至微沸,反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾.濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O.
(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸,加快反應(yīng)速率.
(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是Na2SO4;
(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3):n(Na2SO3)=
5:1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.他們?nèi)U水50.0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL.
(已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過(guò)程中可用淀粉作指示劑;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化.
計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.(寫出計(jì)算過(guò)程)3.36×10-2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) 。á瘢
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)        。á颍
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)           (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則整個(gè)裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水  b.飽和Na2SO3溶液   c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失).反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad.
a.燒杯    b.蒸發(fā)皿      c.試管      d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用常見試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液(或過(guò)濾,取濾液)、滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān).下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán).且原因是水解引起的是( 。
A.燒堿B.食用醋C.氯化銨D.純堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案