陽(yáng)離子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | OH- Cl- CO32- SO42- HCO3- |
分析 由“可溶性化合物”說(shuō)明五種物質(zhì)均溶于水,結(jié)合B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失,可知鋁鹽與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),則D為氯化鋁,B為NaOH或Ba(OH)2,且碳酸根離子只能與陽(yáng)離子鈉離子結(jié)合形成可溶性的鹽,所以強(qiáng)堿溶液B只能為氫氧化鋇;再根據(jù)E加熱生成沉淀推斷出E為碳酸氫鎂;再根據(jù)A溶液與D氯化鋁溶液混合,沒有明顯現(xiàn)象推斷出A,以此來(lái)解答.
解答 解:A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物,根據(jù)當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失,可推測(cè)是鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象,B為強(qiáng)堿溶液;由于CO3 2-形成的可溶性鹽只有Na2CO3,則強(qiáng)堿只有Ba(OH)2;由②知B為Ba(OH)2,D只能為AlCl3;
③將E溶液加熱,有沉淀生成,可知E只能為Mg(HCO3)2;
再由①知A為Fe2(SO4)3;則C為Na2CO3,
綜上所述,A為Fe2(SO4)3、B為Ba(OH)2、C為Na2CO3、D為AlCl3、E為Mg(HCO3)2,
故答案為:Fe2(SO4)3;Ba(OH)2;Na2CO3;AlCl3;Mg(HCO3)2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握離子之間的反應(yīng)和現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意B、D的反應(yīng)為突破口及元素化合物知識(shí),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 燒堿 | B. | 食用醋 | C. | 氯化銨 | D. | 純堿 |
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